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大π键电(diàn)子数的计算方法,大π键电(diàn)子数怎么看

  大π键电(diàn)子数计算(suàn)方法:大π键的电子数等(děng)于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总和。

  例如,苯胺,6个(gè)C的P轨(guǐ)道,每个(gè)含有一(yī)个电子,1个N的(de)P轨道,含有两个电(diàn)子(N原(yuán)子有5个电子(zi),一个(gè)和(hé)C成(chéng)键(jiàn),两个分(fēn)别和两(liǎng)个H成键,剩余的一对在P规定中(zhōng)),所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

  大(dà)π键(由叫共轭π键(jiàn),或离域π键)的形成有个特点(diǎn),就(jiù)是多个分(fēn)子都是SP2杂化(SP2简并轨道形成构成分子(zi)的σ骨(gǔ)架,由剩(shèng)余的P轨道(dào)形成共轭(è)π键)。

  要判断大π键个数,就要先(xiān)判断每个(gè)原子的杂化类(lèi)型,同一个(gè)区域如果(guǒ)都是SP2杂化(如苯,萘,分子内(nèi)的原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂化,所(suǒ)以是同(tóng)一共轭体(tǐ)系),则(zé)组成一(yī)个大(dà)π键,入中间有中断(duàn)就另算(如C6H5-CH2-C6H5,中间的(de)亚甲(jiǎ)基是SP3杂化,共轭体系(xì)断掉了,所以(yǐ)就有两个(gè)共轭π键)。

大π键电子数(shù)简便算(suàn)法

  大π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的(de)总和。

   

  在多原子分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道(dào),它们(men)连贯重叠在一起构成一个整体,p电子在多个原子间运(yùn)动形成π型化(huà)学(xué)键,这种不(bù)局限在两(liǎng)个原子之(zhī)间的π键称为离(lí)域π键,或共轭(è)大π键(jiàn),简称(chēng)大π键(jiàn)。

   

  形成条件(jiàn):

  ①900g是几斤 900g是多少毫升这些原(yuán)子多数处(chù)于同一平面(miàn)上;

  ②这些原子有相互平行的(de)p轨道;

  ③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

  大(dà)π键(jiàn)是(shì)3个或3个以上原子彼此平(píng)行的(de)p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

  通常指芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一(yī)个(gè)未(wèi)杂化(huà)的2p轨道,彼此侧向重(zhòng)叠而(ér)形成的一种封闭共轭π键。

  在苯分子中(zhōng),六个碳原子和六个氢原子完(wán)全相同,且(qiě)实验表(biǎo)明(míng)苯分子(zi)中的六个碳(tàn)碳键也完全相同。

  杂化轨(guǐ)道(dào)理论(lùn)认(rèn)为,苯分子中的每个碳原子(zi)都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键,另(lìng)一个与氢原子(zi)形成σ键;

  每个(gè)碳原子中, 还有(yǒu)一个(gè)未杂化的p轨道(dào),这6个p轨道一起形成π键,由于苯分子中(zhōng)的π键是多(duō)个原子形成(chéng)的,一般称(chēng)为大π键。

  处(chù)在p键上的电子不(bù)再只属(shǔ)于一个原子(zi)所有,而(ér)是在整个大π键上运动(dòng)是离慎码域的,因此(cǐ)又称为离域π键。

  含有大π键的分(fēn)子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

  离(lí)域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电子的(de)总数, 例(lì)如丁900g是几斤 900g是多少毫升(dīng)二烯是P44离(lí)域π键;萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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